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Semana15
viernes
SESIÓN
45
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Recapitulación 15
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contenido temático
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2ª. Ley de la
termodinámica, irreversibilidad, entropía.
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales:
·
2ª. Ley de la termodinámica, irreversibilidad,
entropía.
Procedimentales
·
Describirá
diferentes sistemas térmicos, así como los elementos que lo conforman.
·
Irreversibilidad y
Contaminación.
·
Discusión en equipo
·
Presentación en equipo
Actitudinales
·
Confianza, colaboración, cooperación,
responsabilidad respeto y tolerancia.
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Materiales
generales
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De proyección:
·
Pizarrón, gis, borrador
·
Proyector de acetatos
De computo:
·
PC, y proyector tipo cañón
·
Programas:
Excel, Word, Power Point.
Didáctico:
·
Resumen escrito, en Word, acetatos o Power Point.
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Desarrollo
del proceso
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FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo
a su Planeación de clase
- Cada equipo realizara
una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1. ¿Qué temas se
abordaron?
2. ¿Que aprendí?
3. ¿Qué dudas tengo?
Solicita a los alumnos
elaboren un resumen escrito en su cuaderno de lo visto en las dos sesiones
anteriores,
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que
tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia
de la Termodinámica. Revisa el trabajo
a cada alumno y lo registra en la lista del Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
·
Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
·
Indagaran los temas siguientes de acuerdo al
cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su
información,
·
Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la
información indagada y la procesaran en Googledocs,
Analizaran y sintetizaran los resultados,
para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
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evaluación
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El profesor revisara el
Informe de la actividad depositado en el Blog
personal.
Contenido:
·
Resumen de la indagación bibliográfica.
·
Informe de las actividades en el
Aula-laboratorio.
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lunes, 24 de noviembre de 2014
Semana15_Viernes.
Semana15_MartesyJueves
SEMANA15 MARTES SESIÓN 43 2ª. Ley
de la Termodinámica
CONTENIDO
TEMÁTICO Sistema físico térmico, donde intervienen los factores de la 2ª Ley de la termodinámica.
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO Conceptuales * Sistema físico térmico, donde intervienen los factores de la 2ª Ley de la termodinámica. Procedimentales: * Conoce las implicaciones de la segunda ley de la termodinámica. * Manejo de material y equipo de laboratorio. * Presentación en equipo Actitudinales * Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES
GENERALES De laboratorio: * Parrilla eléctrica, dos vasos de precipitados de 250 ml, termómetro. De proyección: * Pizarrón, gis, borrador * Proyector de acetatos De computo: * PC, y proyector tipo cañón * Programas: Gmail, Googledocs. Didáctico: Resumen escrito, en documento electrónico.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta lo siguiente:
Preguntas ¿Qué es un proceso termodinámico reversible? ¿En qué consiste un proceso termodinámico irreversible? ¿Cómo enuncio Clausius la 2ª. Ley de la Termodinámica? ¿Cuál es el enunciado de la 2ª. Ley de la Termodinámica de Kelvin y Planck? ¿Cuál es el funcionamiento de un refrigerador? Cuál sería una conclusión general de la 2a. Ley de la termodinámica?
Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores. Procesos irreversibles. Una transformación de un sistema pasando de un estado inicial a un estado final es irreversible si el paso del estado final al inicial es imposible sin efectuar ningún cambio a los cuerpos del entorno; esto es, el retorno precisa compensación. Como la ley de la entropía, que se usa para medir el grado de desorden de un sistema “Es imposible construir una máquina cíclica, que no tenga otro efecto que transferir calor continuamente de un cuerpo hacia otro, que se encuentre a una temperatura más elevada”. El refrigerador es una máquina térmica que nos beneficia directamente. Su funcionamiento se basa en tomar calor de la parte de baja temperatura y lo expulsa al exterior, obviamente empleando una fuente de energía, en este caso, la eléctrica. Los refrigeradores poseen un proceso cíclico de compresión y descompresión de un gas para así extraer calor de la La segunda ley de la termodinámica es un principio general que impone restricciones a la dirección de la transferencia de calor, y a la eficiencia posible en los motores térmicos. De este modo, va más allá de las limitaciones impuestas por la primera ley de la termodinámica. Sus implicaciones se
parte interior y sacarlo a través de la rejilla de la parte posterior que se denomina condensador. Para controlar este sistema, los refrigeradores poseen un termostato.. pueden visualizar en términos de la analogía con la cascada. http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/segundo/segundo.htm La Segunda Ley Por último, vamos a ver el contenido de la segunda ley de la termodinámica. En términos más o menos sencillos diría lo siguiente: "No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de una fuente y la conversión íntegra de este calor en trabajo”. Este principio (Principio de Kelvin-Planck) nació del estudio del rendimiento de máquinas y mejoramiento tecnológico de las mismas. Si este principio no fuera cierto, se podría hacer funcionar una central térmica tomando el calor del medio ambiente; aparentemente no habría ninguna contradicción, pues el medio ambiente contiene una cierta cantidad de energía interna, pero debemos señalar dos cosas: primero, la segunda ley de la termodinámica no es una consecuencia de la primera, sino una ley independiente; segundo, la segunda ley nos habla de las restricciones que existen al utilizar la energía en diferentes procesos, en nuestro caso, en una central térmica. No existe una máquina que utilice energía interna de una sola fuente de calor. FASE DE DESARROLLO http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/segundo/segundo.htm La entropía en los procesos reversibles (I) En el simulador temperatura-entropía, cada equipo calculara la variación de la entropía en función de una temperatura, para seis pasos, graficar los datos temperatura entropía.
Equipo 1 2 3 4 5 6 Temperatura oC 20 40 50 60 70 80 Grafica seis pasos Siendo que la termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, como el calor, y su capacidad para producir un trabajo, te sugeriría lisa y llanamente que lleves una olla a presión, la llenas de agua y la pones a hervir. Al comenzar a salir el vapor concentrado en chorros potentes, le colocas una hélice hecha con madera o papel, que la haga girar, y explicas que a esa hélice o paleta puede ir conectada una rueda, o un generador de corriente, o cualquier otro elemento que aproveche ese movimiento. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la 2ª. Ley de la Termodinámica. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en el Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos: > Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog. > Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, > Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs, Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal. Contenido: * Resumen de la indagación bibliográfica. * Informe de las actividades en el Aula-laboratorio. Evaluación del Semestre:
Indagaciones escritas en el cuaderno 20 puntos
SEMANA15 JUEVES SESIÓN 44 Entropía e irreversibilidad energética
CONTENIDO
TEMÁTICO Entropía e irreversibilidad energética
Documento de preguntas y experimento publicado en el Blog 20 puntos Recapitulaciones en el Blog 20 puntos Proyecto de Feria y Física 20 puntos Exámenes escritos (2x10) 20 puntos total 100 puntos *
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO Conceptuales * Entropía e irreversibilidad energética Procedimentales * Relaciones de la irreversibilidad de los procesos y su relación con la entropía. * Describirá diferentes sistemas y fenómenos térmicos, así como los elementos que lo conforman. Actitudinales * Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES
GENERALES De laboratorio: * Parrilla eléctrica, dos vasos de precipitados de 250 ml, termómetro. De proyección: * Pizarrón, gis, borrador * Proyector de acetatos
De computo: * PC, y proyector tipo cañón * Programas: procesador de palabras. Didáctico: * Resumen escrito en documento electrónico.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase les plantea la siguiente pregunta: ¿Por qué no es posible aprovechar toda la energía en un sistema térmico?
Preguntas ¿Qué es la entropía? ¿Cuál es el modelo matemático de la entropía? ¿Cuáles son las unidades que intervienen el modelo matemático de la entropía? ¿Cuándo se tiene un proceso irreversible? Ejemplos de procesos termodinámicos irreversibles ¿Para qué sirve la entropía? Equipo 2 3 5 1 4 6 Respuesta Entropía = Q=calor T=temperatura El Profesor solicita a los alumnos que presenten resultados, empleando la técnica seleccionada. FASE DE DESARROLLO * Los alumnos desarrollan la lectura siguiente de acuerdo a las indicaciones del Profesor: http://www.taringa.net/posts/info/9140414/experimento-parece-violar-la-entropia.html http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=h1JkZR0Ibdc http://www.youtube.com/watch?v=rkSRsTilmdk&feature=related ejemplo Vamos a imaginar que tenemos una caja con tres divisiones; dentro de la caja y en cada división se encuentran tres tipos diferentes de canicas: azules, amarillas y rojas, respectivamente. Las divisiones son movibles así que me decido a quitar la primera de ellas, la que separa a las canicas azules de las amarillas. Lo que estoy haciendo dentro del punto de vista de la entropía es quitar un grado o índice de restricción a mi sistema; antes de que yo quitara la primera división, las canicas se encontraban separadas y ordenadas en colores: en
la primera división las azules, en la segunda las amarillas y en la tercera las rojas, estaban restringidas a un cierto orden. Al quitar la segunda división, estoy quitando también otro grado de restricción. Las canicas se han mezclados unas con otras de tal manera que ahora no las puedo tener ordenas pues las barreras que les restringían han sido quitadas. La entropía de este sistema ha aumentado al ir quitando las restricciones pues inicialmente había un orden establecido y al final del proceso (el proceso este caso el quitar las divisiones de la caja) no existe orden alguno dentro de la caja. La entropía es en este caso una medida del orden (o desorden) de un sistema o de la falta de grados de restricción; la manera de utilizarla es medirla en nuestro sistema inicial, es decir, antes de remover alguna restricción, y volverla a medir al final del proceso que sufrió el sistema. El concepto de entropía fue introducido por primera vez por R. J. Clausius a mediados del siglo XIX. Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente”. En base a este principio, Clausius introdujo el concepto de entropía, la cual es una medición de la cantidad de restricciones que existen para que un proceso se lleve a cabo y nos determina también la dirección de dicho proceso. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la entropía e irreversibilidad energética. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en el Blog.. Actividad Extra clase: Los alumnos: > Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog. > Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, > Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs, Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal. Contenido: * Resumen de la indagación bibliográfica. * Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.
CONTENIDO
TEMÁTICO Sistema físico térmico, donde intervienen los factores de la 2ª Ley de la termodinámica.
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO Conceptuales * Sistema físico térmico, donde intervienen los factores de la 2ª Ley de la termodinámica. Procedimentales: * Conoce las implicaciones de la segunda ley de la termodinámica. * Manejo de material y equipo de laboratorio. * Presentación en equipo Actitudinales * Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES
GENERALES De laboratorio: * Parrilla eléctrica, dos vasos de precipitados de 250 ml, termómetro. De proyección: * Pizarrón, gis, borrador * Proyector de acetatos De computo: * PC, y proyector tipo cañón * Programas: Gmail, Googledocs. Didáctico: Resumen escrito, en documento electrónico.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta lo siguiente:
Preguntas ¿Qué es un proceso termodinámico reversible? ¿En qué consiste un proceso termodinámico irreversible? ¿Cómo enuncio Clausius la 2ª. Ley de la Termodinámica? ¿Cuál es el enunciado de la 2ª. Ley de la Termodinámica de Kelvin y Planck? ¿Cuál es el funcionamiento de un refrigerador? Cuál sería una conclusión general de la 2a. Ley de la termodinámica?
Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores. Procesos irreversibles. Una transformación de un sistema pasando de un estado inicial a un estado final es irreversible si el paso del estado final al inicial es imposible sin efectuar ningún cambio a los cuerpos del entorno; esto es, el retorno precisa compensación. Como la ley de la entropía, que se usa para medir el grado de desorden de un sistema “Es imposible construir una máquina cíclica, que no tenga otro efecto que transferir calor continuamente de un cuerpo hacia otro, que se encuentre a una temperatura más elevada”. El refrigerador es una máquina térmica que nos beneficia directamente. Su funcionamiento se basa en tomar calor de la parte de baja temperatura y lo expulsa al exterior, obviamente empleando una fuente de energía, en este caso, la eléctrica. Los refrigeradores poseen un proceso cíclico de compresión y descompresión de un gas para así extraer calor de la La segunda ley de la termodinámica es un principio general que impone restricciones a la dirección de la transferencia de calor, y a la eficiencia posible en los motores térmicos. De este modo, va más allá de las limitaciones impuestas por la primera ley de la termodinámica. Sus implicaciones se
parte interior y sacarlo a través de la rejilla de la parte posterior que se denomina condensador. Para controlar este sistema, los refrigeradores poseen un termostato.. pueden visualizar en términos de la analogía con la cascada. http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/segundo/segundo.htm La Segunda Ley Por último, vamos a ver el contenido de la segunda ley de la termodinámica. En términos más o menos sencillos diría lo siguiente: "No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de una fuente y la conversión íntegra de este calor en trabajo”. Este principio (Principio de Kelvin-Planck) nació del estudio del rendimiento de máquinas y mejoramiento tecnológico de las mismas. Si este principio no fuera cierto, se podría hacer funcionar una central térmica tomando el calor del medio ambiente; aparentemente no habría ninguna contradicción, pues el medio ambiente contiene una cierta cantidad de energía interna, pero debemos señalar dos cosas: primero, la segunda ley de la termodinámica no es una consecuencia de la primera, sino una ley independiente; segundo, la segunda ley nos habla de las restricciones que existen al utilizar la energía en diferentes procesos, en nuestro caso, en una central térmica. No existe una máquina que utilice energía interna de una sola fuente de calor. FASE DE DESARROLLO http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/segundo/segundo.htm La entropía en los procesos reversibles (I) En el simulador temperatura-entropía, cada equipo calculara la variación de la entropía en función de una temperatura, para seis pasos, graficar los datos temperatura entropía.
Equipo 1 2 3 4 5 6 Temperatura oC 20 40 50 60 70 80 Grafica seis pasos Siendo que la termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, como el calor, y su capacidad para producir un trabajo, te sugeriría lisa y llanamente que lleves una olla a presión, la llenas de agua y la pones a hervir. Al comenzar a salir el vapor concentrado en chorros potentes, le colocas una hélice hecha con madera o papel, que la haga girar, y explicas que a esa hélice o paleta puede ir conectada una rueda, o un generador de corriente, o cualquier otro elemento que aproveche ese movimiento. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la 2ª. Ley de la Termodinámica. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en el Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos: > Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog. > Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, > Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs, Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal. Contenido: * Resumen de la indagación bibliográfica. * Informe de las actividades en el Aula-laboratorio. Evaluación del Semestre:
Indagaciones escritas en el cuaderno 20 puntos
SEMANA15 JUEVES SESIÓN 44 Entropía e irreversibilidad energética
CONTENIDO
TEMÁTICO Entropía e irreversibilidad energética
Documento de preguntas y experimento publicado en el Blog 20 puntos Recapitulaciones en el Blog 20 puntos Proyecto de Feria y Física 20 puntos Exámenes escritos (2x10) 20 puntos total 100 puntos *
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO Conceptuales * Entropía e irreversibilidad energética Procedimentales * Relaciones de la irreversibilidad de los procesos y su relación con la entropía. * Describirá diferentes sistemas y fenómenos térmicos, así como los elementos que lo conforman. Actitudinales * Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES
GENERALES De laboratorio: * Parrilla eléctrica, dos vasos de precipitados de 250 ml, termómetro. De proyección: * Pizarrón, gis, borrador * Proyector de acetatos
De computo: * PC, y proyector tipo cañón * Programas: procesador de palabras. Didáctico: * Resumen escrito en documento electrónico.
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase les plantea la siguiente pregunta: ¿Por qué no es posible aprovechar toda la energía en un sistema térmico?
Preguntas ¿Qué es la entropía? ¿Cuál es el modelo matemático de la entropía? ¿Cuáles son las unidades que intervienen el modelo matemático de la entropía? ¿Cuándo se tiene un proceso irreversible? Ejemplos de procesos termodinámicos irreversibles ¿Para qué sirve la entropía? Equipo 2 3 5 1 4 6 Respuesta Entropía = Q=calor T=temperatura El Profesor solicita a los alumnos que presenten resultados, empleando la técnica seleccionada. FASE DE DESARROLLO * Los alumnos desarrollan la lectura siguiente de acuerdo a las indicaciones del Profesor: http://www.taringa.net/posts/info/9140414/experimento-parece-violar-la-entropia.html http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=h1JkZR0Ibdc http://www.youtube.com/watch?v=rkSRsTilmdk&feature=related ejemplo Vamos a imaginar que tenemos una caja con tres divisiones; dentro de la caja y en cada división se encuentran tres tipos diferentes de canicas: azules, amarillas y rojas, respectivamente. Las divisiones son movibles así que me decido a quitar la primera de ellas, la que separa a las canicas azules de las amarillas. Lo que estoy haciendo dentro del punto de vista de la entropía es quitar un grado o índice de restricción a mi sistema; antes de que yo quitara la primera división, las canicas se encontraban separadas y ordenadas en colores: en
la primera división las azules, en la segunda las amarillas y en la tercera las rojas, estaban restringidas a un cierto orden. Al quitar la segunda división, estoy quitando también otro grado de restricción. Las canicas se han mezclados unas con otras de tal manera que ahora no las puedo tener ordenas pues las barreras que les restringían han sido quitadas. La entropía de este sistema ha aumentado al ir quitando las restricciones pues inicialmente había un orden establecido y al final del proceso (el proceso este caso el quitar las divisiones de la caja) no existe orden alguno dentro de la caja. La entropía es en este caso una medida del orden (o desorden) de un sistema o de la falta de grados de restricción; la manera de utilizarla es medirla en nuestro sistema inicial, es decir, antes de remover alguna restricción, y volverla a medir al final del proceso que sufrió el sistema. El concepto de entropía fue introducido por primera vez por R. J. Clausius a mediados del siglo XIX. Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente”. En base a este principio, Clausius introdujo el concepto de entropía, la cual es una medición de la cantidad de restricciones que existen para que un proceso se lleve a cabo y nos determina también la dirección de dicho proceso. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la entropía e irreversibilidad energética. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en el Blog.. Actividad Extra clase: Los alumnos: > Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog. > Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, > Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs, Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal. Contenido: * Resumen de la indagación bibliográfica. * Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.
lunes, 10 de noviembre de 2014
Semana13_Viernes
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Semana13
viernes
SESIÓN
39
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Recapitulación 13
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contenido temático
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Sistema físico
térmico, 1a. ley de la termodinámica.
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales
·
Sistema físico térmico, 1a. ley de la termodinámica.
Procedimentales
·
Relacionara
los cambios de energía.
·
Describirá la
conformación de la 1ª. Ley de la Termodinámica.
·
Elaboración de acetatos y manejo del proyector.
·
Discusión en equipo
·
Presentación en equipo
Actitudinales
·
Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y
tolerancia.
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Materiales
generales
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De proyección:
·
Pizarrón, gis, borrador
·
Proyector de acetatos y proyector tipo cañón
De computo:
·
PC, conexión a Internet.
·
Programas: Hoja de cálculo, procesador de palabras,
presentador.
Didáctico:
·
Resumen escrito, en documento electrónico.
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Desarrollo
del proceso
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FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo
a su Planeación de clase.
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los
temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron?
¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo?
- Solicita a los
alumnos elaboren un resumen escrito en su cuaderno de lo visto en las dos
sesiones anteriores,
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el
resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que
tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia
de la 1ª. Ley de la Termodinámica y su relación con la vida cotidiana.
·
Revisa
el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de la plataforma MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
·
Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
·
Indagaran los temas siguientes de acuerdo al
cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su
información,
·
Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la
información indagada y la procesaran en Googledocs,
Analizaran y sintetizaran los
resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
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|
evaluación
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El profesor revisara el
Informe de la actividad depositado en el Blog
personal.
Contenido:
·
Resumen de la indagación bibliográfica.
·
Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.
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Semana13_Jueves
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Semana13
jueves
SESIÓN
38
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PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
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contenido temático
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La 1ª. Ley de
la Termodinámica.
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales
·
Conocerán la
1ª. Ley de la Termodinámica.
Procedimentales
·
Reconoce y
ejemplifica la primera ley de la termodinámica en procesos simples
Actitudinales
·
Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y
tolerancia.
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Materiales
generales
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De laboratorio:
·
Parrilla eléctrica, dos vasos de precipitados de 250
ml, termómetro.
De proyección:
·
Pizarrón, gis, borrador
·
Proyector de acetatos
De computo:
·
PC, y proyector tipo cañón
·
Programas:
Gmail, Goolgedocs.
Didáctico:
·
Resumen escrito, en documento electrónico.
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Desarrollo
del proceso
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FASE DE APERTURA
El Profesor les plantea
la siguiente pregunta:
¿Sería
posible calentar el agua mediante vapor de 100 °C hasta que empiece a hervir?
Escribir su respuesta:
Los equipos trabajaran con la información que indagaron para contestar la pregunta.
·
Uno de los alumnos de cada equipo lee la respuesta
de su equipo y se aclaran dudas.
FASE DE DESARROLLO
·
Colocar en
un vaso de precipitados 50 ml de agua, colocar sobre este vaso otro vaso con 50 ml de agua y medir su
temperatura.
·
Colocar el
conjunto de los dos vasos sobre la parrilla.
·
Calentar hasta ebullición del agua del vaso de
precipitados inferior y medir la temperatura del vapor, medir el tiempo de ebullición del agua del
vaso inferior y la temperatura del agua del vaso superior.
Observaciones:
Graficar los datos obtenidos:
El vapor
calentado hasta 100 °C puede ceder calor al agua siempre que la temperatura
de ésta sea inferior a los 100 °C. A partir del instante en que se igualan
las temperaturas del vapor y el agua, el primero deja de transmitir calor a
la segunda.
Por ello, es posible calentar agua hasta 100
°C mediante el vapor que tiene esa misma temperatura, pero éste no podrá
transmitirle la cantidad de calor necesaria para pasar al estado gaseoso.
Por consiguiente, se puede calentar agua hasta la temperatura de ebullición mediante el vapor, cuya temperatura es de 100 °C, más es imposible lograr que empiece a hervir: seguirá en estado líquido.
·
El Profesor solicita a los alumnos que presenten resultados, empleando la técnica
seleccionada.
FASE DE CIERRE
Al final de las
presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió. Para generar una
conclusión grupal relativa a la Primera Ley de la Termodinámica.
Revisa el trabajo a
cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
·
Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
·
Indagaran los temas siguientes de acuerdo al
cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su
información,
·
Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la
información indagada y la procesaran en Googledocs,
Analizaran y sintetizaran los
resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
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evaluación
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El profesor revisara el
Informe de la actividad depositado en el Blog
personal.
Contenido:
·
Resumen de la indagación bibliográfica.
·
Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.
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